堿性蓄電池的工作原理

　　鐵鎳蓄電池充電后，正極板上的活性物質(zhì)是Ni2O3，負(fù)極板上的活性物質(zhì)是Fe。放電后，正極板上的活性物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸嚕∟iO），負(fù)極板轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸F（FeO），其化學(xué)反應(yīng)式為

　　鎘鎳蓄電池充電后，正極板上的活性物質(zhì)是Ni2O3，負(fù)極板上的活性物質(zhì)是Cd和Fe的混合物。放電后，正極板上的活性物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)镹iO，負(fù)極板轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸k（CdO），其化學(xué)反應(yīng)式為

　　從以上反應(yīng)可知，電解液KOH在充電、放電過程中，只起到傳導(dǎo)電流和介質(zhì)的作用，而不參加化學(xué)反應(yīng)，KOH的成分不增加也不減少。因此，不能用測量電解液比重的方法判斷堿性蓄電池所儲存的電量，主要依據(jù)是測量蓄電池的端電壓。

　　堿性蓄電池的優(yōu)缺點

　　主要優(yōu)點

　　安裝工作量小，它安裝在定型的屏內(nèi)，占用建筑面積小，一次性投資小，維護(hù)工作簡單，使用壽命長（一般在20年以上），在變電站得到廣泛的使用。

　　主要缺點

　　技術(shù)要求高，容量較小，單體造價比較高。